ವಸ್ತುಗಳ ಪರಿಚಯ: ಪ್ರಕೃತಿ ಮತ್ತು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು

(ಭಾಗ 1: ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆ)

ಪ್ರೊ. ಆಶಿಶ್ ಗಾರ್ಗ್

ಮೆಟೀರಿಯಲ್ಸ್ ಸೈನ್ಸ್ ಮತ್ತು ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ವಿಭಾಗ

ಇಂಡಿಯನ್ ಇನ್ಸ್ಟಿಟ್ಯೂಟ್ ಆಫ್ ಟೆಕ್ನಾಲಜಿ ಕಾನ್ಪುರ

ಉಪನ್ಯಾಸ – 03

ಬಂಧ ಮತ್ತು ಭೌತಿಕ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ನಡುವಿನ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧ

(ಸ್ಲೈಡ್ ಸಮಯ ನೋಡಿ: 00:26)

ಕೊನೆಯ ಉಪನ್ಯಾಸದಲ್ಲಿ, ನಾವು ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾನ್ ವಸ್ತುಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಕಲಿತಿದ್ದೇವೆ. ಇದು ವಸ್ತುಗಳ ರಚನೆ, ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಸಂಸ್ಕರಣೆ ಮತ್ತು ಅನ್ವಯಗಳ ಬಗ್ಗೆ ಇತ್ತು.

ಈಗ, ಸಂಸ್ಕರಣೆ ಇಲ್ಲಿ ಬಹಳ ಮುಖ್ಯವಾಗಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ರಚನೆಯ ಸಂಸ್ಕರಣೆ, ವಿಶೇಷವಾಗಿ ಸೂಕ್ಷ್ಮರಚನೆ ಮತ್ತು ರಚನೆಯು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಹಂತದ ಭಿನ್ನರಾಶಿಗಳು ಬದಲಾಗಬಹುದು, ಮತ್ತು ಸೂಕ್ಷ್ಮರಚನೆಯು ಬದಲಾಗಬಹುದು, ಇದು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳಲ್ಲಿ ಬದಲಾವಣೆಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದು ವಸ್ತುವಿನ ಅನ್ವಯಿಸುವಿಕೆಯ ಮೇಲೆ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತದೆ. ಸಂಸ್ಕರಣೆಯು ಅಪ್ಲಿಕೇಶನ್ ಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಏಕೆಂದರೆ ಸಂಸ್ಕರಣೆಯು ಸಂಸ್ಕರಣೆ ಮತ್ತು ಉತ್ಪಾದನೆಯ ವೆಚ್ಚ ಮತ್ತು ಸುಲಭತೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೆಟೀರಿಯಲ್ಸ್ ಟೆಟ್ರಾಹೆಡ್ರಾನ್ ಮೆಟೀರಿಯಲ್ಸ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ನ ನಾಲ್ಕು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ನೀಡುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ನಂತರ ನಾವು ವಸ್ತುಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣವನ್ನು ಚರ್ಚಿಸಿದ್ದೇವೆ.

(ಸ್ಲೈಡ್ ಸಮಯವನ್ನು ನೋಡಿ: 02:00)

ಆದ್ದರಿಂದ, ವಸ್ತುಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣವು ಮೂಲತಃ 4 ವಿಭಾಗಗಳಲ್ಲಿತ್ತು, ಮತ್ತು ಅವು ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳು, ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್ ಮತ್ತು ಕನ್ನಡಕಗಳು, ಪಾಲಿಮರ್ ಗಳು ಮತ್ತು ಎಲಾಸ್ಟೋಮರ್ ಗಳು, ಮತ್ತು ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಗಳು ಅಥವಾ ಕಾಂಪೋಸಿಟ್ ಗಳಾಗಿವೆ. ಮೇಲೆ ಉಲ್ಲೇಖಿಸಿದ ವರ್ಗೀಕರಣ, ವಸ್ತುಗಳ ಪ್ರಕಾರವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲೋಹಗಳು ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ನಾಳೀಯವಾಗಿವೆ, ಮತ್ತು ಅವು ಹೆಚ್ಚಿನ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ಸಂಪರ್ಕವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಆದರೆ ಅವು ಕಳಪೆ ತುಕ್ಕು ಪ್ರತಿರೋಧವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಆದರೆ ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್, ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಬಹಳ ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಆದರೆ ಅವು ತುಂಬಾ ಕಳಪೆ ಡಕ್ಟರಿಟಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಮತ್ತು ಅವು ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣೆ ಮತ್ತು ಕಳಪೆ ವಿದ್ಯುತ್ ಮತ್ತು ಉಷ್ಣ ವಾಹಕತೆಯಲ್ಲಿ ಕಡಿಮೆ ವೆಚ್ಚವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಗಳು ಡಕ್ಟೈಲ್ ಆಗಿವೆ; ಅವುಗಳನ್ನು ತುಂಬಾ ಉದ್ದವಾಗಿ ವಿಸ್ತರಿಸಬಹುದು; ಅವರು ಉತ್ತಮ ಕಠಿಣತೆಯನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ; ಅವು ತುಕ್ಕು ನಿರೋಧಕವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಆದರೆ ಕಳಪೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ತಾಪಮಾನದ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು ಮತ್ತು ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಗಳು ನೀವು ಉದ್ದೇಶಪೂರ್ವಕವಾಗಿ ಮಾಡುವ ವಿಷಯವಾಗಿದೆ. ವಸ್ತುಗಳ ವರ್ಗೀಕರಣವನ್ನು ಪರಮಾಣು ಬಂಧದ ಸ್ವರೂಪವನ್ನು ಆಧರಿಸಿ ವಿವರಿಸಲಾಯಿತು. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲೋಹಗಳು ಲೋಹದ ಬಂಧದಿಂದಾಗಿ ನಾಳೀಯ, ಬಲವಾದ ಮತ್ತು ಕಠಿಣವಾಗಿವೆ. ಸೆರಾಮಿಕ್ ಗಳು ಅಯಾನಿಕಲ್ ಮತ್ತು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ಲಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ; ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಸೆರಾಮಿಕ್ ಗಳು ಕಠಿಣ ಮತ್ತು ಬಿರುಸಾದ ಮತ್ತು ಬಲವಾದವು. ಪ್ಲಾಸ್ಟಿಕ್ ಗಳು ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಬಂಧದ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧ ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ ಬಂಧದ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅವು ಮೃದುವಾಗಿರುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಹೈಬ್ರಿಡ್ ಗಳು ಇವೆರಡರ ಮಿಶ್ರಣವಾಗಿದೆ.

ನಂತರ ನಾವು ರಚನೆಯ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನೋಡಿದೆವು. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ರಚನೆಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡುವಾಗ ವಿವಿಧ ಮಾಪಕಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೊದಲನೆಯದಾಗಿ, ಒಂದು ಮಾಪಕವು ಮ್ಯಾಕ್ರೊ, ಎರಡನೆಯದು ಸೂಕ್ಷ್ಮ, ಮೂರನೆಯದು ನ್ಯಾನೋ ನಾಲ್ಕನೇ ಪರಮಾಣು. ಈಗ ಮೆಟೀರಿಯಲ್ಸ್ ಎಂಜಿನಿಯರಿಂಗ್ ನ ಸಂದರ್ಭದಲ್ಲಿ ನಾವು ಸೂಕ್ಷ್ಮ ರಚನೆಯಲ್ಲಿ ಆಸಕ್ತಿ ಹೊಂದಿದ್ದೇವೆ, ಇದು ಹಂತಗಳ ಧಾನ್ಯಗಳ ಧಾನ್ಯದ ಗಡಿ, ಕಲ್ಮಶಗಳು, ಮೈಕ್ರಾನ್ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿ ಸೇರ್ಪಡೆಗಳು ಅಥವಾ ಕೆಲವು ಮೈಕ್ರಾನ್ ಮಟ್ಟದ ಮಾಪಕದ ರಚನೆ ಮತ್ತು ವಿತರಣೆಯಾಗಿದೆ. ನ್ಯಾನೊ ರಚನೆಯು ಮತ್ತೆ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ರಚನೆಯಂತೆಯೇ ಸಂಬಂಧ ಿಸಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಮತ್ತು ನ್ಯಾನೊ ರಚನೆಗಳು ಮೈಕ್ರೋಸ್ಕೋಪಿಯಿಂದ ಗಮನಿಸಬಹುದಾದ ವಿಷಯವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಅವು ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳ ಮೇಲೆ ಬಹಳ ಆಳವಾದ ಪರಿಣಾಮ ಬೀರುತ್ತವೆ. ನಾಲ್ಕನೆಯದು ಪರಮಾಣು ರಚನೆ, ಮತ್ತು ಈ ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯು ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಅಂತರ್ಗತವಾಗಿದೆ, ವಸ್ತುಗಳು ಬಂಧದ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಮತ್ತು ಶಕ್ತಿಯ ಲೆಕ್ಕಾಚಾರಗಳ ಆಧಾರದ ಮೇಲೆ ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯನ್ನು ಅಳವಡಿಸಿಕೊಳ್ಳಲು ಒಲವು ತೋರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಶಕ್ತಿಯುತಆಧಾರದ ಮೇಲೆ, ಅವರು ತಮ್ಮ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ನಿರ್ಧರಿಸುವ ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಸಂರಚನೆಗಳನ್ನು ಅಳವಡಿಸಿಕೊಳ್ಳುತ್ತಾರೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಮುಂದೆ ಏನು ಮಾಡುತ್ತೇವೆ ಎಂದರೆ ನಾವು ಹಿಂದಕ್ಕೆ ಹೋಗುತ್ತೇವೆ, ನಾವು ಪರಮಾಣು ರಚನೆಯಿಂದ ನೋಡಲು ಪ್ರಾರಂಭಿಸುತ್ತೇವೆ ಮತ್ತು ನಂತರ ನ್ಯಾನೊಗೆ ಹೋಗುತ್ತೇವೆ, ನಂತರ ಸೂಕ್ಷ್ಮ ಮತ್ತು ಮ್ಯಾಕ್ರೊಸ್ಟ್ರಕ್ಚರ್ ಗಳಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತೇವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಆದರೆ ನಾವು ಪರಮಾಣು ರಚನೆಗಳಿಗೆ ಹೋಗುವ ಮೊದಲು, ನಾವು ಬಂಧಕ್ಕೆ ಇಳಿಯೋಣ, ನಾವು ಕಳೆದ ಬಾರಿ ಅದನ್ನು ನೋಡುತ್ತಿದ್ದೆವು, ಮತ್ತು ನಾವು ಬಾಂಡ್ ಎನರ್ಜಿ ಎಂದು ಕರೆಯಲ್ಪಡುವ ಪದವನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸಿದ್ದೇವೆ.

(ಸ್ಲೈಡ್ ಸಮಯ ನೋಡಿ: 05:30)

ಬಾಂಡ್ ಎನರ್ಜಿ ಪರಿಕಲ್ಪನೆಯಿಂದ, ನಾವು ಮೊದಲೇ ಚರ್ಚಿಸಿದ್ದೇವೆ, ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯ ದೂರ, ರಿಮತ್ತು ಇ ಶಕ್ತಿಯು ಕನಿಷ್ಠವಾಗಿರುವ ಪ್ರತ್ಯೇಕತೆಯ ದೂರಕ್ಕೆ ಅನುಗುಣವಾದ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ. ಇದು ವಸ್ತುಗಳ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಈ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯು ವಸ್ತುಗಳ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳೊಂದಿಗೆ ಆಳವಾದ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾನು ಈಗ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಇಳಿಯುತ್ತೇನೆ, ನಾವು ಪ್ರಾಥಮಿಕವಾಗಿ ಕಾಣುವ ಅಥವಾ ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡುವ ಮೂರು ರೀತಿಯ ಬಂಧಗಳಿವೆ, ಮೊದಲನೆಯದು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ, ಎರಡನೆಯದು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧ, ಮತ್ತು ಮೂರನೆಯದು ಲೋಹದ ಬಂಧ. ಇವೆಲ್ಲವೂ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಬಂಧ ವಿಧಾನಗಳು.

(ಸ್ಲೈಡ್ ಸಮಯವನ್ನು ನೋಡಿ: 06:44)

ಇದಲ್ಲದೆ, ಬಂಧದ ಮತ್ತೊಂದು ವರ್ಗವಿದೆ, ಇದನ್ನು ದ್ವಿತೀಯ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಈ ವರ್ಗೀಕರಣಕ್ಕೆ ಕಾರಣವೆಂದರೆ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಬಂಧವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನದಿಂದ ಮಧ್ಯಮ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ ಬಂಧವು ಕಡಿಮೆ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತಿದ್ದಂತೆ ನಾನು ನಿಮಗೆ ಬಾಂಡ್ ಎನರ್ಜಿ ಪ್ರಮಾಣವನ್ನು ನಂತರ ತೋರಿಸುತ್ತೇನೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, 2 ವಸ್ತುಗಳ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯ ನಡುವೆ ಗಣನೀಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಿದೆ, ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಸಂಪೂರ್ಣವಾಗಿ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಅಥವಾ ಅಯಾನಿಕಲ್ ಅಥವಾ ಯಾಂತ್ರಿಕವಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿರುವ ವಸ್ತುಗಳು ದ್ವಿತೀಯ ಬಂಧಕ್ಕಿಂತ ಬಲವಾಗಿವೆ.

(ಸ್ಲೈಡ್ ಸಮಯ ನೋಡಿ: 07:52)

ಆದ್ದರಿಂದ, ಎರಡು ಅಂಶಗಳು ತಮ್ಮ ಎಲೆಕ್ಟ್ರೋನೆಗೆಟಿವಿಟಿಗಳಲ್ಲಿ ದೊಡ್ಡ ವ್ಯತ್ಯಾಸಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸೋಡಿಯಂ ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್, ಸೋಡಿಯಂ ಹೊರ ಕವಚದಲ್ಲಿ ಒಂದು ಹೆಚ್ಚುವರಿ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ 7 ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಸ್ಥಿರಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಲು, ಇದು ಈ ಬದಿಯಿಂದ 1 ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಎರವಲು ಪಡೆಯುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸೋಡಿಯಂ ಸ್ಥಿರವಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ಸ್ಥಿರವಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅವುಗಳಲ್ಲಿ 2 ರ ನಡುವೆ ರೂಪುಗೊಂಡ ಬಂಧವನ್ನು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಗುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಸೋಡಿಯಂನ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯು ಸುಮಾರು 0.9 ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಕ್ಲೋರಿನ್ ನ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯು ಸುಮಾರು 3 ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ವ್ಯತ್ಯಾಸವು ಇವೆರಡರ ನಡುವಿನ ಗಣನೀಯ ವ್ಯತ್ಯಾಸವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಇದು ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ, ಆದ್ದರಿಂದ ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಗಳು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ತುಂಬಾ ಬಲವಾಗಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ವಸ್ತುಗಳ ಇತರ ಉದಾಹರಣೆಗಳು ಯಾವುದೇ ಆಗಿರಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಅಯಾನಿಕಲ್ ಬಂಧಿತ ಘನ, ಅದೇ ರೀತಿ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್, ಸೀಸಿಯಮ್ ಕ್ಲೋರೈಡ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಇತ್ಯಾದಿಗಳು ಅಯಾನಿಕಲ್ ಬಂಧಿತ ಫಲಿತಾಂಶಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಶಕ್ತಿ ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವಿಗೆ ಕಾರಣವಾಗುತ್ತದೆ.

(ಸ್ಲೈಡ್ ಸಮಯ ನೋಡಿ: 09:53)

ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕ ಮೋಡುಲಸ್, ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಕಡಿಮೆ ಗುಣಾಂಕವನ್ನು ಸೂಚಿಸುತ್ತದೆ. ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಅಯಾನಿಕ್ ಘನವಸ್ತುಗಳು ಈ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ನಂತರ ನಾವು ಅಯಾನಿಕಲ್ ಬಂಧದ ವಸ್ತು ರಚನೆಗಳನ್ನು ಅಧ್ಯಯನ ಮಾಡಿದಾಗ ನೀವು ಸ್ವಲ್ಪ ಸಮಯದ ನಂತರ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧದ ವಿವರಗಳಿಗೆ ಹೋಗುತ್ತೀರಿ.

(ಸ್ಲೈಡ್ ಸಮಯ ನೋಡಿ: 10:45)

ನಂತರ ಎರಡನೆಯದು ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ನಾಲ್ಕು ಜೋಡಿಯಾಗದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ತನ್ನ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗಳನ್ನು ನೆರೆಯ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಹಂಚಿಕೊಳ್ಳಲು ಒಲವು ತೋರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಕೊಡುತ್ತಿಲ್ಲ ಅಥವಾ ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತಿಲ್ಲ, ಅದು ಹಂಚಿಕೆಯಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೆರೆಯ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದು ಜೋಡಿಯಾಗುತ್ತದೆ.

ಅದೇ ರೀತಿ, ಈ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಇಲ್ಲಿ ಒಂದು ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಅದೇ ರೀತಿ, ಹೊರಗಿನ ಈ ಸಿಲಿಕಾನ್ ನಾಲ್ಕು ನೆರೆಹೊರೆಯವರೊಂದಿಗೆ ಜೋಡಿಯಾಗಲಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ನಾಲ್ಕು ಪಟ್ಟು ಸಮನ್ವಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಲ್ಯಾಟಿಸ್ ನಲ್ಲಿರುವ ಪ್ರತಿಯೊಂದು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುವನ್ನು ಜೋಡಿಮಾಡುತ್ತದೆ ಸಿಲಿಕಾನ್ ರಚನೆಯಲ್ಲಿನಾಲ್ಕು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳೊಂದಿಗೆ ಜೋಡಿಯಾಗಿದೆ; ಇದು ನಾಲ್ಕು ನೆರೆಹೊರೆಯವರನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಒಂದು ಇಂಗಾಲ; ಮೂಲತಃ, ವಜ್ರವು ಈ ರೀತಿಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್, ಸತುವಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಇದು ಭಾಗಶಃ ಅಯಾನಿಕ್ ಆಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಇದು ತುಂಬಾ ಬಲವಾದ ಸಹವೇಲೆಂಟ್ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಿದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಎಲ್ಲಾ ವಸ್ತುಗಳು ಅವು ಸಿಎಲ್ ನಂತಹ ಸಹ-ಬಂಧಿತ ಅನಿಲಗಳಾಗಿವೆ₂, ಬಿ.ಆರ್.₂, ಎಫ್₂ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ಲಿ ಬಂಧಿತ ಗುಂಪು 4 ಅಂಶಗಳು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಸತುವಿನ ಆಕ್ಸೈಡ್ ಮತ್ತು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್ ನಂತಹ ಈ ವಸ್ತುಗಳು ಸಾಕಷ್ಟು ಬಲವಾದ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಪಾತ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯಿಂದ ನಿರೂಪಿಸಲ್ಪಡುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇದರ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಸಹವೇಲೆಂಟ್ ವಸ್ತುಗಳು ಸಹ ಒಂದೇ ರೀತಿಯ ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ.

(ಸ್ಲೈಡ್ ಸಮಯ ನೋಡಿ: 13:15)

ಕೋವೆಲೆಂಟ್ಲಿ ಬಂಧಿತ ಘನವಸ್ತುಗಳು ಹೆಚ್ಚಿನ ಕರಗುವ ಬಿಂದು, ಹೆಚ್ಚಿನ ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕ ಮೋಡುಲಸ್ ಮತ್ತು ಕಡಿಮೆ ಗುಣಾಂಕ ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೂರನೆಯ ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಬಂಧವು ಲೋಹದ ಬಂಧವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಈ ರೀತಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ. ಎಲ್ಲಾ ಲೋಹಗಳು ಲೋಹದ ಬಂಧದೊಂದಿಗೆ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ.

(ಸ್ಲೈಡ್ ಸಮಯವನ್ನು ನೋಡಿ: 13:45)

ಆಕೃತಿಯಿಂದ, ಪರಮಾಣುಗಳು ಇರುವ ಪರಿಮಾಣ ಮತ್ತು ಧನಾತ್ಮಕ ಪರಮಾಣುಗಳು ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗಳ ಸಮುದ್ರದಿಂದ ಸುತ್ತುವರೆದಿವೆ, ಅವು ಜೋಡಿಸದ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗಳಾಗಿವೆ. ಅಯಾನಿಕ್ ಅಥವಾ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧದಲ್ಲಿ ಅಂತಹ ಮುಕ್ತ ಎಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಗಳ ಸಮುದ್ರವಿಲ್ಲ. ಬಂಧ ಶಕ್ತಿ, ಇ_ಬಿಲೋಹಗಳ ಲೋಹಗಳು ಕಡಿಮೆ ಇ_ಬಿ ಅಯಾನಿಕ್ ಅಥವಾ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ನಲ್ಲಿ, ಅದು ಯಾವಾಗಲೂ ನಿಜವಲ್ಲ, ಆದರೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಸಂದರ್ಭಗಳಲ್ಲಿ, ಅದು ನಿಜ. ಲೋಹಗಳು ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್ ಗೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಕಡಿಮೆ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಅವು ಅಯಾನಿಕಲ್ ಆಗಿ, ಕೋವೆಲೆಂಟ್ಲಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ದ್ವಿತೀಯ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಹೋಲಿಸಿದರೆ ಲೋಹದ ಬಂಧವು ತುಂಬಾ ಬಲವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಲೋಹಗಳು ಮತ್ತು ಅವುಗಳ ಮಿಶ್ರಲೋಹಗಳಲ್ಲಿ ಬಂಧವಾಗಿದೆ.

(ಸ್ಲೈಡ್ ಸಮಯವನ್ನು ನೋಡಿ: 15:20)

ಆದ್ದರಿಂದ, ಈಗ ನಾವು ಚರ್ಚಿಸಿದ ಮತ್ತೊಂದು ರೀತಿಯ ಬಂಧವನ್ನು ದ್ವಿತೀಯ ಬಂಧ ಎಂದು ಕರೆಯಲಾಯಿತು, ಇದು ಪ್ರಾಥಮಿಕ ಬಂಧಗಳಿಗಿಂತ ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ, ಮತ್ತು ಮೇಲ್ಮೈಯಲ್ಲಿ ಚಾರ್ಜ್ ಮಾಡಿದ ದ್ವಿಧ್ರುವಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂವಹನದಿಂದ ಉದ್ಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಮತ್ತು ಕೇಂದ್ರ ಧನಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳ ಕೇಂದ್ರಕ್ಕೆ ಏನಾಗುತ್ತದೆ ಎಂಬುದು ಹೊಂದಿಕೊಳ್ಳುತ್ತದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ನೀವು ಧನಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ನ ಕೇಂದ್ರ ಮತ್ತು ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಚಾರ್ಜ್ ನ ಕೇಂದ್ರವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೀರಿ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳೋಣ; ಅದೇ ರೀತಿ, ನೀವು ನೆರೆಹೊರೆಯವರನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೀರಿ, ಅವರು ಸಹ ಇದೇ ರೀತಿಯ ಸಂರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದಾರೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇಲ್ಲಿ ಧನಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕವನ್ನು ಕೇಂದ್ರೀಕರಿಸಿ, ಇಲ್ಲಿ ನಕಾರಾತ್ಮಕ ಶುಲ್ಕಗಳ ಕೇಂದ್ರ ಈ 2 ಪರಸ್ಪರ ಆಕರ್ಷಿಸುತ್ತವೆ, ಅವು ದ್ವಿತೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ರೂಪಿಸುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಅಸಮತೆಯ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ, ನಾವು ಅಸಮರೂಪದ ಚಾರ್ಜ್ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಹೇಳೋಣ, ಮತ್ತು ಅದು ನೀವು ಅಸಮರೂಪದ ಚಾರ್ಜ್ ವಿತರಣೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವಾಗ, ನೀವು ವಿದ್ಯುತ್ ಚಾರ್ಜ್ ಡಿಪೋಲ್ ಗಳ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದುತ್ತೀರಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಹೈಡ್ರೋಜನ್ ನಂತಹ ವಿಷಯಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಹೆಚ್ಚಿನ ಅನಿಲಗಳು ಈ ರೀತಿಯ ವ್ಯಾನ್ ಡೆರ್ ವಾಲ್ಸ್ ರೀತಿಯ ರಚನೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟ ದುರ್ಬಲ ನೀರಿನ ಅಣುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ನಂತರ ಎರಡನೇ ಪ್ರಕಾರವು ನೀವು ಪ್ರಸ್ತುತವಾಗಿರಬಹುದು, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಪಾಲಿಮರ್ ಗಳಲ್ಲಿ, ನೀವು ಈ ಪಾಲಿಮರ್ ಸರಪಳಿಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೀರಿ.

(ಸ್ಲೈಡ್ ಸಮಯ ನೋಡಿ: 17:04)

ಆದ್ದರಿಂದ, ಇವೆಲ್ಲವೂ ಪಾಲಿಥಿಲೀನ್ ಸರಪಳಿಗಳಲ್ಲಿವೆ ಎಂದು ನಾವು ಹೇಳೋಣ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಮೂಲತಃ, (ಸಿ₂ಎಚ್₄)_ಎನ್ಈ ಸರಪಳಿಗಳೆಲ್ಲವೂ ಸಹವೇಲವಾಗಿ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸರಪಳಿಯೊಳಗೆ, ನೀವು ಸಹವೇಲೆಂಟ್ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೀರಿ, ಆದರೆ ಸರಪಳಿಗಳ ನಡುವೆ, ಸಂವಹನವು ವಾಂಡರ್ ವಾಲ್ಸ್ ಆಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಪಾಲಿಮರ್ ಸರಪಳಿಗಳಲ್ಲಿ ಯಾದೃಚ್ಛಿಕವಾಗಿ ಆಧಾರಿತವಾಗಿರುವುದರಿಂದ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಪಾಲಿಮರ್ ಗಳು ಸ್ವಲ್ಪ ಹೊಂದಾಣಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದುತ್ತವೆ ಏಕೆಂದರೆ ಸರಪಳಿಗಳ ನಡುವಿನ ಸಂವಹನವು ತುಂಬಾ ದುರ್ಬಲವಾಗಿದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಈ ಸರಪಳಿಗಳು ಇರುವ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಕವಲೊಡೆಯಬೇಕಾಗುತ್ತದೆ.

ಅದೇ ರೀತಿ, ನೀವು ಇಲ್ಲಿ ಗುಂಪುಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೀರಿ, ಮತ್ತು ಎರಡೂ ಬದಿಗಳಲ್ಲಿ ಈ ಗುಂಪುಗಳ ನಡುವೆ ಸ್ವಲ್ಪ ಸಂವಹನವಿದೆ, ಮತ್ತು ಮತ್ತೆ ಅದು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ದ್ವಿತೀಯವಾಗಿದೆ, ಇದು ಎಚ್ ಸಿಎಲ್ ನಂತಹ ಪಾಲಿಮರ್ ಗಳಲ್ಲಿ ಸಂಭವಿಸುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅನೇಕ ಸಾವಯವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳು ಈ ರೀತಿಯ ನಡವಳಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಮತ್ತು ಇದು ಶಾಶ್ವತ ದ್ವಿಧ್ರುವಿ ಕ್ಷಣದಿಂದಾಗಿರಬಹುದು, ಆದ್ದರಿಂದ ಪಿಟಿಎಫ್ಇ, ಪಿವಿಡಿಎಫ್, ಪಿವಿಸಿಯಂತಹ ಪಾಲಿಮರ್ ಗಳು ವಸ್ತು ಶಾಶ್ವತ ದ್ವಿಧ್ರುವಕ್ಷಣವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಮತ್ತು ಇನ್ನೂ ಇದು ಪಾಲಿಮರ್ ಆಗಿದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ನೀವು ಪಿವಿಡಿಎಫ್ ಉದಾಹರಣೆಗಳನ್ನು ಸಹ ಹೊಂದಬಹುದು, ಅಥವಾ ನೀವು ಪಿ ಪಿವಿಸಿ ಯನ್ನು ಹೊಂದಬಹುದು; ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಶಾಶ್ವತ ಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರಬಹುದು; ಅವುಗಳಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಶಾಶ್ವತ ಕ್ಷಣಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲದಿರಬಹುದು, ಆದರೆ ಇನ್ನೂ, ನೀವು ಈ ದ್ವಿತೀಯ ಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೀರಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈಗ, ನಾನು ಕೆಲವು ಶಕ್ತಿಗಳಿಗೆ ಬರುತ್ತೇನೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಲಿಥಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ನಂತಹ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸುತ್ತೇನೆ.

(ಸ್ಲೈಡ್ ಸಮಯ ನೋಡಿ: 19:02)

ನಾಲ್ಕು, ಲಿಥಿಯಂ ಆವರ್ತಕ ಕೋಷ್ಟಕದ ಮೇಲ್ಭಾಗ ಮತ್ತು ಎಡಭಾಗದಿಂದ, ಮತ್ತು ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಬಲಭಾಗವಾಗಿದೆ, ನಂತರ ನೀವು ಸೋಡಿಯಂ ಕ್ಲೋರೈಡ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದ್ದೀರಿ. ನಂತರ ನಾನು ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಟ್, ಅಲ್ ನ ಉದಾಹರಣೆಯನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಳ್ಳುತ್ತೇನೆ₂ಓ₃ಈಗ ಈ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯು ಹೇಗೆ ಎನ್ಥಾಲ್ಪಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಎಂಬುದನ್ನು ನೀವು ನೋಡುತ್ತೀರಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾನು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ತೆಗೆದುಕೊಂಡರೆ ಎನ್ಎಸಿಎಲ್ ನ ಮೌಲ್ಯ 640 ಕೆಜೆ / ಮೋಲ್, ಮೆಗ್ನೀಸಿಯಮ್ ಆಕ್ಸೈಡ್ 1000 ಕೆಜೆ / ಮೋಲ್ ಮೌಲ್ಯ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ 1548 ಕೆಜೆ / ಮೋಲ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ಅಲ್₂ಓ₃ 3060 ಕೆಜೆ/ಮೋಲ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಈ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಸಾಹಿತ್ಯ ಮತ್ತು ಪ್ರಮಾಣಿತ ಪಠ್ಯಪುಸ್ತಕಗಳಲ್ಲಿ ಕಾಣಬಹುದು.

ಈಗ, ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದು ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಯಾವುದು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ ಎಂದು ನೀವು ನಿರೀಕ್ಷಿಸುತ್ತೀರಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೀವು ಮೊದಲೇ ಸೂಚಿಸಿದಂತೆ, ಅಲ್₂ಓ₃ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕರಗುವ ಬಿಂದು 2050⁰ಸಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಟಿ ಎಂದು ಹೇಳೋಣ_ಮೀಮತ್ತು ಇದು ಡೆಲ್ಟಾ ಎಚ್, ಪರಮಾಣುೀಕರಣದ ಎನ್ಥಾಲ್ಪಿ, ಇದು ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ್ದಾಗಿದೆ.

ಮತ್ತು ಎನ್ಎಸಿಎಲ್ ಅತ್ಯಂತ ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿರಬೇಕು, ಅಂದರೆ, 801⁰ಸಿ, ಲಿಥಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ 850 ಹೊಂದಿದೆ⁰ಸಿ, ಎಂಜಿಒ 2850 ಹೊಂದಿದೆ⁰ಸಿ, ಮತ್ತು ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ 1420 ಹೊಂದಿದೆ⁰ಸಿ, ಮಧ್ಯದಲ್ಲಿ ಕೆಲವು ಅಪವಾದಗಳಿವೆ, ಆದರೆ ಈ ನಿಯಮವು ದೊಡ್ಡಪ್ರಮಾಣದಲ್ಲಿ ಅನುಸರಿಸುತ್ತದೆ.

ಕರಗುವ ಬಿಂದುಪರಮಾಣುಗಳ ಪಾತ್ರದ ನಡವಳಿಕೆಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ ಎಂದು ನೀವು ನೋಡಲು ಇನ್ನೂ ಬಹಳಷ್ಟು ಕಾರಣಗಳಿವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯು ಒಂದು ಪ್ರಮುಖ ಅಂಶವಾಗಿದೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಕ್ಯಾಲ್ಸಿಯಂ ಫ್ಲೋರೈಡ್ ಹೊರತುಪಡಿಸಿ ಇದು ನಿಜ, ನೀವು ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೆಚ್ಚಿಸುತ್ತಿದ್ದಂತೆ, ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇದು ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಮತ್ತು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುವಿನ ಬಗ್ಗೆ ನಿಜ, ಮತ್ತು ಅದೇ ರೀತಿ, ನೀವು ಉಷ್ಣ ವಿಸ್ತರಣೆಯ ಗುಣಾಂಕದಲ್ಲಿ ಇಳಿಕೆಯನ್ನು ಹೊಂದುತ್ತೀರಿ.

(ಸ್ಲೈಡ್ ಸಮಯವನ್ನು ನೋಡಿ: 21:30)

ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾನು ಈಗ ನಾಲ್ಕನೇ ಗುಂಪಿನ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸಿ ನೋಡಿದರೆ, ನಾವು ಗುಂಪು ನಾಲ್ಕರಲ್ಲಿ ನಾಲ್ಕು ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೇಳೋಣ, ನಮ್ಮಲ್ಲಿ ಕಾರ್ಬನ್, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಜರ್ಮೇನಿಯಂ ಇದೆ ಮತ್ತು ನಾನು ಬಾಂಡ್ ಎನರ್ಜಿ ವಜ್ರವನ್ನು ನೋಡಿದರೆ 347 ಕೆಜೆ/ಮೋಲ್, ಸಿಲಿಕಾನ್ 176ಕೆಜೆ/ಮೋಲ್, ಜರ್ಮೇನಿಯಂ 149ಕೆಜೆ/ಮೋಲ್ ಮತ್ತು ಟಿನ್ 146ಕೆಜೆ/ಮೋಲ್ ಹೊಂದಿದೆ. ನಾನು ಇದನ್ನು ಮತ್ತೊಂದು ವಸ್ತುವಿನೊಂದಿಗೆ ಹೋಲಿಸುತ್ತೇನೆ, ಇದು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಕಾರ್ಬೈಡ್, ಇದು 308ಕೆಜೆ / ಮೋಲ್ ಅನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಮತ್ತು ನೀವು ಕರಗುವ ಬಿಂದು ವಜ್ರದ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನೋಡಿದರೆ ಸುಮಾರು 3500⁰ಸಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಕಡಿಮೆ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುವ ಸಂಯುಕ್ತಗಳನ್ನು ನೀವು ಮತ್ತೆ ನೋಡಬಹುದು; ಅವು ಕಡಿಮೆ ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ, ಮತ್ತು ನೀವು ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ಇವುಗಳಿಗೆ ಹೋಲಿಸಿನೋಡಿದರೆ ಇದು ನಿಜ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಹಜವಾಗಿ, ನೀವು ಆ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ನೋಡಬಹುದು. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಪರಮಾಣುೀಕರಣದ ಎನ್ಥಾಲ್ಪಿಯಾಗಿದೆ, ಅದಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯಲ್ಲ, ಆದರೆ ಪ್ರವೃತ್ತಿಸಾಕಷ್ಟು ಹೋಲುತ್ತದೆ.

ನೀವು ಅಲ್ಲಿಗೆ ಹೋಗುವುದು ಇಲ್ಲಿಯೇ ಇದೆ, ನಾನು ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳನ್ನು ನೋಡಿದರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಎರಡು ಸಂಯುಕ್ತಗಳ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನೇರವಾಗಿ ಹೋಲಿಸಬೇಡಿ ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ತುಂಬಾ ಹೋಲಿಸಲಾಗದು. ಆದಾಗ್ಯೂ, ತಾಮ್ರ ಮತ್ತು ಚಿನ್ನದಂತಹ ಕೆಲವು ಲೋಹಗಳನ್ನು ಹೋಲಿಸೋಣ.

(ಸ್ಲೈಡ್ ಸಮಯವನ್ನು ನೋಡಿ: 23:15)

ಆದ್ದರಿಂದ, ತಾಮ್ರವು 56.4 ಕೆಜೆ/ಮೋಲ್ ಬಾಂಡ್ ಶಕ್ತಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಚಿನ್ನವು 60 ಕೆಜೆ/ಮೋಲ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ 54 ಕೆಜೆ/ಮೋಲ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ನಿಕ್ಕಲ್ 71.6 ಕೆಜೆ/ಮೋಲ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಸತುವು 21.9 ಕೆಜೆ/ಮೋಲ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಟಂಗ್ ಸ್ಟನ್ 212.3 ಕೆಜೆ/ಮೋಲ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ಕಬ್ಬಿಣವು 104 ಕೆಜೆ/ಮೋಲ್ ಮೌಲ್ಯವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಮತ್ತು ನಮ್ಮ ಅನುಭವದಿಂದ ಇವುಗಳಲ್ಲಿ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಟಂಗ್ ಸ್ಟನ್ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಕರಗುವ ಬಿಂದುವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, 3410⁰ಸಿ, ಇದು ತುಂಬಾ ಎತ್ತರವಾಗಿದೆ, ಸಹಜವಾಗಿ, ಅದು 1535 ಎಂದು ನಿಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ⁰ಸಿ, ಅಲ್ಯೂಮಿನಿಯಂ ಇದು 667 ಎಂದು ನಮಗೆ ತಿಳಿದಿದೆ⁰ಸಿ, ತಾಮ್ರ 1083⁰ಸಿ, ಮತ್ತು ಚಿನ್ನ 2163⁰ಸಿ, ನಿಕ್ಕಲ್ ಮತ್ತೆ ಹೆಚ್ಚಿನ ಬಾಂಡ್ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದೆ, ಇದು ಕರಗುವ ಬಿಂದು 1453⁰ಸಿ, ಮತ್ತು ಸತು, ಸಹಜವಾಗಿ, ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ ಇದು 420⁰ಸಿ.

ವಿವಿಧ ವರ್ಗದ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ ಬಾಂಡ್ ಶಕ್ತಿಗಳು ನಿಖರವಾಗಿ ಹೋಲಿಸಲಾಗುವುದಿಲ್ಲ ಏಕೆಂದರೆ ಅವು ಹಿಂದೆ ಹೋಗಲು ಬಹಳಷ್ಟು ಇತರ ಅಂಶಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿವೆ. ಆದಾಗ್ಯೂ, ಒಂದೇ ವರ್ಗದ ವಸ್ತುಗಳಿಗೆ, ಬಾಂಡ್ ಶಕ್ತಿ ಹೆಚ್ಚಾದಂತೆ, ಕರಗುವ ಬಿಂದು ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇದು ಕುದಿಯುವ ಬಿಂದುಆಹ್ ಬಗ್ಗೆ ಯೂ ಒಂದು ಪ್ರವೃತ್ತಿಇದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ಭಾಗವನ್ನು ಸಂಕ್ಷಿಪ್ತಗೊಳಿಸಲು ಇದು ಹೀಗೆ ಮಾಡುತ್ತದೆ.

(ಸ್ಲೈಡ್ ಸಮಯ ನೋಡಿ: 26:00)

ನಾನು ಮೂರು ರೀತಿಯ ಬಂಧ ಅಯಾನಿಕ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಮೆಟಾಲಿಕ್ ಮತ್ತು ಸೆಕೆಂಡರಿ ಬರೆಯುತ್ತೇನೆ ಮತ್ತು ಮೊದಲು ಬಾಂಡ್ ಎನರ್ಜಿಯ ಬಗ್ಗೆ ಮಾತನಾಡೋಣ ಇ_ಬಿ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇ_ಬಿ ಏಕೆಂದರೆ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ. ಇ_ಬಿ ಏಕೆಂದರೆ ಬಿಸ್ಮುತ್ ಅಥವಾ ಟಿನ್ ನಂತಹ ಯಾವುದಾದರೂ ಕಾರಣದಿಂದಾಗಿ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧವು ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಬಿಸ್ಮುತ್ ಗೆ, ಇದು ಕಡಿಮೆ, ಆದರೆ ವಜ್ರಕ್ಕೆ, ಇದು ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧಕ್ಕೆ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದೆ; ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದೊಡ್ಡದಾಗಿದೆ, ಆದರೆ ಎನ್ಎಸಿಎಲ್ ನಂತಹ ಕೆಲವು ಸಂಯುಕ್ತಗಳಿವೆ, ಇದಕ್ಕಾಗಿ ಅದು ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಿಲ್ಲ, ಲೋಹದ ಬಂಧವು ಮತ್ತೆ ಕಡಿಮೆಯಿಂದ ಮಧ್ಯಮ-ಎತ್ತರಕ್ಕೆ ಬದಲಾಗುತ್ತದೆ.

ತಾಮ್ರ-ಟಂಗ್ ಸ್ಟನ್ ನಂತಹ ವಿಷಯಗಳಿಗೆ ಸತು-ಸೀಸದ ಮಧ್ಯಮದಂತಹ ವಿಷಯಗಳು ಕಡಿಮೆ ಇರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಹಜವಾಗಿ, ಗಡಿಯನ್ನು ವ್ಯಾಖ್ಯಾನಿಸುವುದು ತುಂಬಾ ಸುಲಭವಲ್ಲ, ಮತ್ತು ದ್ವಿತೀಯ ಬಂಧವು ತುಂಬಾ ಚಿಕ್ಕದಾಗಿದೆ; ಇದು ಬಾಂಡ್ ಎನರ್ಜಿಯನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತದೆ, ಇದು 10 ಕೆಜೆ/ಮೋಲ್ ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇರುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ, ಇದು 5 ರಿಂದ 10 ಕೆಜೆ/ಮೋಲ್ ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ. ಅದು ಅದಕ್ಕಿಂತಲೂ ಕಡಿಮೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ 100 ಕೆಜೆ / ಮೋಲ್ ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಗಿಂತ ಹೆಚ್ಚಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನೋಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ; ನಾವು ೫೦ ರ ನಡುವಿನ ಮೌಲ್ಯಗಳನ್ನು ನೋಡುತ್ತಿದ್ದೇವೆ. ನಾವು ಪುನರಾವರ್ತಿಸೋಣ 350 ಕೆಜೆ / ಮೋಲ್ ಮೆಟಾಲಿಕ್ಸ್ 20 ರಿಂದ 350 ಕೆಜೆ / ಮೋಲ್ ಎಲ್ಲಿಯಾದರೂ ಇರುತ್ತದೆ, ಮತ್ತು ಇವು 10 ಕೆಜೆ / ಮೋಲ್ ಗಿಂತ ತುಂಬಾ ಕಡಿಮೆ ಇರುತ್ತದೆ.

ಸಹಜವಾಗಿ, 10 ಕ್ಕಿಂತ ಕಡಿಮೆ, ಆದರೆ ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ಕೆಳಬದಿಯಲ್ಲಿ, ಅವು 1ಕೆಜೆ/ಮೋಲ್ ಗಿಂತ ಕಡಿಮೆ ಇರುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ನೀವು ತಿಳಿಯಲು ಬಯಸುವ ಮತ್ತೊಂದು ವಿಷಯವೆಂದರೆ ಪ್ರಕೃತಿ. ಈಗ ಅಯಾನಿಕ್ ಬಂಧವು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ದಿಕ್ಕುತಪ್ಪಿಸುವಂತದ್ದು; ಅದಕ್ಕೆ ನಿರ್ದಿಷ್ಟಬಾಹ್ಯತೆ ಇಲ್ಲ; ಮತ್ತೊಂದೆಡೆ, ಕೋವೆಲೆಂಟ್ ಬಂಧವು ತುಂಬಾ ದಿಕ್ಕಿನದ್ದಾಗಿದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ನೀವು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅನ್ನು ನೋಡಿದರೆ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಿಲಿಕಾನ್, ಇದು ಕೇಂದ್ರ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣು; ಇದು ನಾಲ್ಕು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳಿಂದ ಬಂಧಿಸಲ್ಪಟ್ಟಿದೆ, ನಾಲ್ಕು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳು ಸಹ ಈ ಸಿಲಿಕಾನ್ ಪರಮಾಣುಗಳನ್ನು ಬಂಧಿಸುತ್ತದೆ.

ಆದ್ದರಿಂದ, ಈ ನಾಲ್ಕು ಬಂಧಗಳನ್ನು ಕಾಪಾಡಿಕೊಳ್ಳುವ ಪರಿಣಾಮವಾಗಿ, ಅದು ಒಂದು ನಿರ್ದಿಷ್ಟ ಜ್ಯಾಮಿತೀಯ ಚೌಕಟ್ಟನ್ನು ಅನುಸರಿಸಬೇಕು, ಮತ್ತು ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಸಹವೇಲೆಂಟ್ ಬಂಧಗಳು ಪ್ರಕೃತಿಯಲ್ಲಿ ಬಹಳ ದಿಕ್ಕಿನದ್ದಾಗಿರುತ್ತವೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಥವಾ ಇಂಗಾಲ, ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಸಿಲಿಕಾನ್ ಅಥವಾ ಇಂಗಾಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಇದು ಸಾಮಾನ್ಯವಾಗಿ ನೀವು ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್ ನಲ್ಲಿ ನೋಡುವ ದಿಕ್ಕಿನದ್ದಾಗಿದೆ, ಅಥವಾ ಇದು ಅರೆವಾಹಕಗಳು ಮತ್ತು ಸೆರಾಮಿಕ್ಸ್ ಲೋಹಗಳು, ಸಹಜವಾಗಿ, ದಿಕ್ಕುತಪ್ಪಿಸುತ್ತದೆ ಮತ್ತು ಈ ಮಧ್ಯಮ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯಿಂದಾಗಿ, ಲೋಹಗಳು ಸಹ ನಾಳೀಯವಾಗಿರುತ್ತವೆ.

ಬಾಂಡ್ ಎನರ್ಜಿ ತುಂಬಾ ಹೆಚ್ಚಾಗಿದ್ದರೆ, ಅವರು ಸುಲಭವಾಗಿ ಡಿಡೀರ್ ಮಾಡುವುದಿಲ್ಲ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಹೆಚ್ಚಿನ ಲೋಹಗಳು ಮಧ್ಯಮ ಅಥವಾ ಕಡಿಮೆ ಬಂಧ ಶಕ್ತಿಯಾಗಿದ್ದು, ಅದು ತುಂಬಾ ವಿಭಿನ್ನವಾಗಿದೆ; ಅವು ಸುಲಭವಾಗಿ ವಿರೂಪಗೊಳ್ಳುತ್ತವೆ, ಮತ್ತು ಇದು ದ್ವಿತೀಯ ಬಂಧವು ಪಾಲಿಮರ್ ಗಳಲ್ಲಿರುತ್ತದೆ. ಉದಾಹರಣೆಗೆ, ಇದು ದಿಕ್ಕುದಿಕ್ಕು ಏಕೆಂದರೆ ಅದು ಸರಪಳಿಗಳ ನಡುವೆ ಇದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಅದಕ್ಕಾಗಿಯೇ ಅದು ನಿರ್ದೇಶನವಾಗಿದೆ.

(ಸ್ಲೈಡ್ ಸಮಯ ನೋಡಿ: 29:47)

ಆದ್ದರಿಂದ, ಕೆಲವು ಗುಣಲಕ್ಷಣಗಳು, ಸಹಜವಾಗಿ, ನಿಮಗೆ ಬಾಂಡ್ ಎನರ್ಜಿ ತಿಳಿದಿದೆ, ಬಾಂಡ್ ಎನರ್ಜಿಯೊಂದಿಗೆ ಸಂಬಂಧ ಹೊಂದಿದೆ ಎಂದು ನಾನು ನಿಮಗೆ ಹೇಳಿದ್ದೇನೆ ಟಿ.ಎಂ. ಇದು ಸ್ಥಿತಿಸ್ಥಾಪಕತ್ವದ ಮೋಡುಲಸ್ ನೊಂದಿಗೆ ಪರಸ್ಪರ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಇ, ಮತ್ತು ಇದು ಯಾವುದೇ ಸಂಬಂಧವನ್ನು ಹೊಂದಿಲ್ಲ α. ಆದ್ದರಿಂದ, ನಾವು ಈ ಭಾಗವನ್ನು ಇಲ್ಲಿ ಮುಗಿಸುತ್ತೇವೆ, ಮತ್ತು ನಾವು ಮುಂದಿನ ಭಾಗಕ್ಕೆ ಮುಂದುವರಿಯುತ್ತೇವೆ.

ಧನ್ಯವಾದಗಳು.